Principios de la Química

Principios de la Química

Los principios fundamentales químicos, vigentes en la actualidad, están ligados directamente con el actual modelo de la estructura atómica es el modelo mecánico cuántico. La química tradicional comenzó con el estudio de las partículas elementales: átomos, moléculas, sustancias, metales, cristales y otros agregados de la materia. La materia podía ser estudiada en estados líquido, de gas o sólidos, ya sea de manera aislada o en combinación. Las interacciones, reacciones y transformaciones que se estudian en química son generalmente el resultado de las interacciones entre átomos, dando lugar a reordenamientos de los enlaces químicos que los mantienen unidos a otros átomos. Tales comportamientos son estudiados en un laboratorio de química.

En el laboratorio de química se suelen utilizar diversos útiles de cristalería. Sin embargo, la cristalería no es fundamental en la experimentación química ya que gran cantidad de experimentación científica (así sea en química aplicada o industrial) se realiza sin ella.

Una reacción química es la transformación de algunas sustancias en una o más sustancias diferentes. La base de tal transformación química es la reordenación de los electrones en los enlaces químicos entre los átomos. Se puede representar simbólicamente como una ecuación química, que por lo general implica átomos como la partícula central. El número de átomos a la izquierda y la derecha en la ecuación para una transformación química debe ser igual, si no es así estamos hablando que esta transformación no es química sino más bien una reacción nuclear o desintegración radioactiv. El tipo de reacciones químicas que una sustancia puede experimentar y los cambios de energía que pueden acompañarla, son determinados por ciertas reglas básicas, conocidas como leyes químicas.

Las consideraciones energéticas y de entropía son variables importantes en casi todos los estudios químicos. Las sustancias químicas se clasifican en base a su estructura, estado y composiciones químicas. Estas pueden ser analizadas usando herramientas del análisis químico, como por ejemplo, la espectroscopia y cromatografía. Los científicos dedicados a la investigación química se les suele llamar “Químicos” .La mayoría de los químicos se especializan en una o más áreas subdisciplinas. Varios conceptos son esenciales para el estudio de la química, y algunos de ellos son:

Materia

En química, la materia se define como cualquier cosa que tenga masa en reposo, volumen y se componga de partículas. Las partículas que componen la materia también poseen masa en reposo, sin embargo, no todas las partículas tienen masa en reposo, un ejemplo es el fotón. La materia puede ser una sustancia química pura o una mezcla de sustancias.

 Átomos

El átomo es la unidad básica de la química. Se compone de un núcleo denso llamado núcleo atómico, el cual es rodeado por un espacio denominado «nube de electrones». El núcleo se compone de protones cargados positivamente y neutrones sin carga (ambos denominados nucleones). La nube de electrones son electrones que giran alrededor del núcleo cargado negativamente.

En un átomo neutro, los electrones cargados negativamente equilibran la carga positiva de los protones. El núcleo es denso; La masa de un nucleón es 1836 veces mayor que la de un electrón, sin embargo, el radio de un átomo es aproximadamente 10 000 veces mayor que la de su núcleo

El átomo es la entidad más pequeña que se debe considerar para conservar las propiedades químicas del elemento, tales como la electronegatividad, el potencial de ionización, los estados de oxidación preferidos, los números de coordinación y los tipos de enlaces que un átomo prefiere formar (metálicos, iónicos, covalentes, etc).

 Elemento

Un elemento químico es una sustancia pura que se compone de un solo tipo de átomo, caracterizado por su número particular de protones en los núcleos de sus átomos, número conocido como «número atómico» y que es representado por el símbolo Z. El número másico es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo. Aunque todos los núcleos de todos los átomos que pertenecen a un elemento tengan el mismo número atómico, no necesariamente deben tener el mismo número másico; átomos de un elemento que tienen diferentes números de masa se ​​conocen como isótopos. Por ejemplo, todos los átomos con 6 protones en sus núcleos son átomos de carbono, pero los átomos de carbono pueden tener números másicos de 12 o 13.

La presentación estándar de los elementos químicos está en la tabla periódica, la cual ordena los elementos por número atómico. La tabla periódica se organiza en grupos (también llamados columnas) y períodos (o filas). La tabla periódica es útil para identificar tendencias periódicas.

 Compuesto

Un compuesto es una sustancia química pura compuesta de más de un elemento. Las propiedades de un compuesto tienen poca similitud con las de sus elementos. La nomenclatura estándar de los compuestos es fijado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Los compuestos orgánicos se nombran según el sistema de nomenclatura orgánica. Los compuestos inorgánicos se nombran según el sistema de nomenclatura inorgánica. Además, el Servicio de Resúmenes Químicos ha ideado un método para nombrar sustancias químicas. En este esquema cada sustancia química es identificable por un número conocido como número de registro CAS.

Energía

Energía potencial: Es aquella que tiene un cuerpo dentro de un campo de fuerza es decir es la energía que tiene un cuerpo grados, suposición que se encuentra. La palabra potencial se utiliza para describir cualquier energía latente

Ep=mgh

Energía cinética: Del griego cinema se manifiesta cuando los movimientos se encuentran en movimiento y es proporcional a la masa y a la velocidad del cuerpo

EC= MV

Que nos indica que un cuerpo de menor masa y mayor velocidad

Energía mecánica: Significa movimiento original para fuerza que conste en movimiento moléculas de materia.

Energía eléctrica: Esta es dividida por el flujo de elementos que se desplaza esta relacional con la de valencia en los electrones y también asociado al magnismo es la energía más económica no es contaminante y se transforma en otros tipos de energía.

La palabra eléctrica se deriva de electrón que sube en griego significa ámbar

Energía hidráulica: Se origina por el salto de agua almacenado en una que va generando energía. La primer hidroeléctrica se inaugura en 1934.iacoxaca, 1962 en puebla y en infiernillo en Michoacán, 1965 el complejo hidráulico rio Grijalva.

Energía química: Es la energía almacenada entre compuestos químicos que forman un puerto es por enlace activando ionizado abre interna de reacción.

Energía solar: Es la energía que proviene de las estrellas y el sol como energía radiable visible ultravioleta e infrarroja el sol suministra 173 billones de Kg. que represente 30mil veces el consumo total de los países industrializados pero solamente el 73% se acumula en el planeta en forma de calor y el .002% se utiliza en la fotosíntesis.

Energía eólica: Es la energía obtenida o partir de la energía cinética del viento.

Energía nuclear: Es la energía que se libera del núcleo de una átomo durante una reacción nuclear de los átomos y algunos elementos radiactivos como el toro el uranio etc. y obtener una gran cantidad de energía logrando así la ficción nuclear que es la desintegración del átomo esto trae como consecuencia de los resultados trágicos, para fines pacíficos ya que se creían las termoeléctricas que por fiado liberándose libera gran cantidad de calor que por medio de un intercambio se obtiene vapor el cual va a activar una turbina que genera energía eléctrica.

En el siguiente documental llamado "Materia y energía" se pueden ver algunos de los temas tratados en este espacio